لوحة التحكم التسجيل

العودة   منتديات بوابة المعلم > المواد المشتركة الثانوية العامة > الكيمياء

 


إضافة رد
 
أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
قديم 2011-03-29, 03:47 AM   #1
الاستاذ سمير
عضو نشيط
 

افتراضي مراجعة الباب الاول كيمياء للثانوية العامة

مراجعة الباب الاول كيمياء للثانوية العامة
إعداد الاستاذ حسام سويفى
مراجعة كيمياء الثانوية العامة
الباب الأول
السؤال الأول:
[أ] أذكر المصطلح العلمى:-
1- ينتج من تسخين الغازات أو أبخرة المواد تحت ضغط منخفض إلى درجات حرارة عالية أو إمرار شرارة كهربية.
2- أبسط مادة نقية لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة.
3- تحدد أحجام الأوربيتالات وطاقتها وأشكالها واتجاهاتها بالنسبة لمحاور الذرة.
4- يحدد نوعية حركة الإلكترون داخل الأوربيتال.
5- ثلاثة أوربيتالات متعامدة وتأخذ الكثافة الإلكترونية لكل أوربيتال منها شكل كمثرتين متقابلتين عند الرأس.
[ب] قارن بين كل من:-
1- المدار بمفهوم بور والأوربيتال بمفهوم النظرية الموجية (بالرسم فقط)
2- الموجات المادية والكهرومغناطيسية.
3- عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى.
السؤال الثانى
[أ] أذكر وظيفة واحدة لكل من:-
1- المطياف.
2- طبقة كبريتيد الخارصين التى تغطى اللوح المعدنى فى تجربة رذرفورد.
[ب] اشرح مع الرسم كيف يمكن الحصول على أشعة المهبط – ثم أذكر خواصها.
[ج] أذكر أهم الأعمال التى قام بها كل من:-
1- سمرفيلد. 2- شرودنجر.
3- طومسون. 4- بويل
السؤال الثالث
[أ] اختر الإجابة الصحيحة – ثم فسر سبب اختيارك:-
[1] أوضحت حسابات بور أن الفرق فى الطاقة بين المستويات ……
[أ] يقل كلما بعدنا عن النواة.
[ب] يزيد كلما بعدنا عن النواة.
[ج] يكون متساوياً.
[د] لا يتغير بتغير المستويات.
[2] طبقاً لقاعدة هوند يكون توزيع الإلكترونات فى المستوى الأخير بذرة النيتروجين 7N هو ……


[3] طبقاً لنظرية ماكسويل إثناء حركة الإلكترونات حول النواة ………
[أ] يزداد نصف قطر مدارها تدريجياً.
[ب] يقل نصف قطر مدارها تدريجياً.
[ج] يظل نصف قطر مدارها ثابت.
[د] تحتفظ بطاقتها.
[ب] علل لما يأتى:-
1- نجاح بور فى التوفيق بين رذرفورد وماكسويل.
2- الحركة المغزلية المفردة للإلكترونات تكون فى اتجاه واحد.
3- يختلف عدد الإلكترونات التى يتشبع بها المستوى الفرعى (p) عن المستوى الفرعى (d).
4- تعيين مكان وسرعة الإلكترون معاً بدقة يستحيل عملياً.
5- الطيف الخطى خاصية مميزة للعنصر.
6- يفضل الإلكترون الرابع فى الأكسجين أن يزدوج فى المستوى الفرعى (2p) على أن ينتقل إلى المستوى الفرعى (3s).
السؤال الرابع
[أ] صوب الخطأ فى العبارات الآتية إن وجد:-
1- توصل شرودنجر باستخدام ميكانيكا الكم إلى مبدأ عدم التأكد.
2- تبنى دالتون فكرة أن كل المواد تتكون من مكونات أربعة هى: الماء والهواء والتراب والنار.
3- يقل فرق الطاقة بين المستويات كلما بعدنا عن النواة بينما تزداد طاقة المستوى.
4- إذا تواجد إلكترونان فى تحت مستوى الطاقة (2p) فإنهما يزدوجان فى إحدى أوربيتالاته.
5- عندما ينتقل الإلكترون من مستوى الطاقة (K) إلى مستوى الطاقة (L) يكتسب كمية من الطاقة مقدارها 2 كوانتم.
6- يمتلئ مستوى الطاقة الفرعى (3d) بالإلكترونات بعد امتلاء مستوى الطاقة الفرعى (4s).
7- شكل الأوربيتال ثابت لا يتغير من أوربيتال إلى آخر.
8- طاقة الإلكترون فى أوربيتال (1s) تقل عن طاقة الإلكترون فى الأوربيتال (3s).
[ب] وضح بالرسم التخطيطى المبسط تجربة رذرفورد – ثم أكتب فى جدول المشاهدة والاستنتاج الذى يقابلها كما توصل إليه رذرفورد.
نموذج الإجابة
إجابة السؤال الأول:- [أ] المصطلح العلمى:-
1- طيف الانبعاث (الطيف الخطى)
2- العنصر.
3- أعداد الكم.
4- عدد الكم المغزلى.
5- المستوى الفرعى (p).
[ب] المقارنة:-

الموجات المادية الموجات الكهرومغناطيسية
1- لا تنفصل عن الجسم المتحرك. 1- تنفصل عن الجسم ويمكنها الانتقال فى الفراغ.
2- سرعتها لا تساوى سرعة الضوء. 2- سرعتها تساوى سرعة الضوء.
[3]
عدد الكم الرئيسى عدد الكم الثانوى
1- يرمز له بالرمز (n) 1- يرمز له بالرمز (l)
2- يستخدم فى تحديد
• رقم مستويات الطاقة الرئيسية.
• عدد الإلكترونات التى تشبع كل مستوى رئيسى 2n2 2- يستخدم فى تحديد:
مستويات الطاقة الفرعية وعددها.
3- تأخذ الرموز الآتية
K,L,M,N,O,P,Q 3- تأخذ الرموز الآتية
s, p, d, f
إجابة السؤال الثانى:-[أ] أذكر وظيفة واحدة:-
1- المطياف: يستخدم فى دراسة طيف الانبعاث حيث يمكن بواسطته رؤية الخطوط الملونة التى تكون الطيف الخطى.
2- كبريتيد الخارصين: يعطى وميضاً عند مكان اصطدام جسيمات ألفا به وبالتالى يمكن تحديد مكان وعدد جسيمات ألفا المصطدمة باللوح.
[ب] الحصول على أشعة المهبط
1- إذا فرغت الأنبوبة من الغاز بحيث يصبح ضغط الغاز أقل من 0.01 حتى 0.001 مم زئبق فإن الغاز يصبح موصلاً للكهرباء إذا تعرض لفرق جهد مناسب.
2- إذا زيد فرق الجهد بين القطبين إلى حوالى 10000 فولت (عشرة آلاف فولت) يلاحظ انطلاق سيل من الأشعة غير المنظورة من المهبط تسبب وميضاً لجدار أنبوبة التفريغ سميت هذه الأشعة بأشعة المهبط.
خواص أشعة المهبط:-
1- سالبة الشحنة.
2- لها تأثير حرارى.
3- تسير فى خطوط مستقيمة.
4- تتكون من دقائق مادية صغيرة.
5- تتأثر بكل من المجالين الكهربى والمغناطيسى.
6- لا تختلف فى سلوكها أو طبيعتها باختلاف مادة المهبط أو نوع الغاز مما يدل على أنه تدخل فى تركيب جميع المواد.
[ج] أهم الأعمال:-
1- سمرفيلد:-
اكتشف مستويات الطاقة الفرعية عندما استخدم مطيافاً له قدرة كبيرة على التحليل؛ حيث تبين له أن الخط الطيفى الواحد الذى كانت تبينه أجهزة التحليل القديمة والذى يمثل انتقال الإلكترون بين مستويين مختلفين من الطاقة هو فى الواقع عبارة عن عدة خطوط طيفية دقيقة تمثل انتقال الإلكترونات بين مستويات متقاربة فى الطاقة سميت المستويات الفرعية.
2- شرودنجر:-
وضع المعادلة الموجية وبحلها:-
(أ‌) تم تحديد مناطق الفراغ حول النواة التى يزيد احتمال تواجد الإلكترونات بها (الأوربيتالات).
(ب‌) أعطى الحل الرياضى للمعادلة أربعة أعداد سميت أعداد الكم.
3- طومسون:-
استنتج من تجارب أشعة المهبط أن الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بها عدد من الإلكترونات السالبة يكفى لجعل الذرة متعادلة كهربياً.
4- بويل:
(أ‌) رفض مفهوم أرسطو.
(ب‌) أعطى أول تعريف للعنصر.



إجابة السؤال الثالث:-
[أ] الاختيار:-
[1] (أ) وذلك بدراسة أنصاف أقطار مستويات الطاقة ومقدار طاقة كل مستوى وجد بور أن الفرق فى الطاقة ليس متساوياً.
[2] (ج) لأن الإلكترونات لا تزدوج فى مستوى فرعى معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولاً لأن ذلك أفضل لها من جهة الطاقة.
[3] (ب) لأن ماكسويل استخدم قوانين الميكانيكا الكلاسيكية (ميكانيكا نيوتن) على حركة الإلكترون وأفاد بأن الإلكترون يفقد جزء من طاقته بالإشعاع فيقل نصف قطر مداره بالتدريج (وهذا يخالف الواقع).
[ب] علل لما يأتى:-
1- أكدت حسابات بور أن الإلكترونات أثناء دورانها حول النواة فى الحالة المستقرة لا تفقد طاقة وبالتالى لن تسقط فى النواة.
2- لأن هذا الوضع يعطى الذرة أكبر قدر من الاستقرار.
3- لاختلاف عدد الأوربيتالات فى كل منهما ففى المستوى الفرعى (p) يوجد ثلاث أوربيتالات وبذلك يمكن أن يتحمل بـ (6) إلكترونات بينما المستوى الفرعى (d) يوجد به (5) أوربيتالات وبذلك يمكن أن يتحمل بـ (10) إلكترونات.
4- لأن الجهاز المستخدم فى القياس يؤثر على سرعة أو مكان الإلكترون.

الملفات المرفقة
نوع الملف: doc مراجعة كيمياء.doc‏ (86.5 كيلوبايت, المشاهدات 228)
الاستاذ سمير غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس

قديم 2012-02-27, 08:07 PM   #2
المعتصم بالله
الادارة
 

افتراضي

جزاكم الله خيرا

المعتصم بالله غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
إضافة رد

أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة


المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
شرح كيمياء روعة للثانوية العامة عبدالرحمن الكيمياء 55 2012-11-02 02:20 PM
نموذج امتحان كيمياء للثانوية العامة Master الكيمياء 4 2011-06-27 01:55 PM
مراجعة الباب الاول كيمياء ثانويه عامه الاستاذ سمير الكيمياء 1 2011-06-11 03:02 PM
مراجعة كيمياء من الباب الاول الى الباب السادس الاستاذ سمير الكيمياء 0 2011-03-29 03:32 AM
مذكرة مراجعة الباب الاول كيمياء للثانويه عبدالرحمن الكيمياء 0 2011-01-12 09:51 AM


الساعة الآن 05:48 AM


Powered by vBulletin® Version 3.8.7
Copyright ©2000 - 2014, vBulletin Solutions, Inc.
-:: منتديات بوابة المعلم ::-